Question

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

反应开始至a点时H₂2mol,v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1,A正确。升高温度速率加快，平衡向逆向运动，逆向吸热，正向放热，B错误。曲线II对应的条件改变是时间变短，加快速率，平衡正移，增加压强，C错误。保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，相当于加压，向正向移动，重新达平衡时则2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1。