Question

常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，若由水电离产生OH^- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

1. A.
   a>b
2. B.
   a＝10^-4b
3. C.
   b＝10^-4a
4. D.
   a＝b

Answer 1

B
试题分析：根据H₂OH⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离，据此可以解答。pH＝9的NaOH溶液，由NaOH电离产生的c(OH^-)＝10^-5mol/L，则由水电离产生的c(OH^-)＝c(H⁺)＝mol/L＝10^-9mol/L，即a＝10^-9mol/L；pH＝9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c(OH^-)＝10^-5mol/L，即b＝c(OH^-)＝10^-5mol/L，所以a:b＝10^-9mol/L:10^-5mol/L＝10^-4，即a＝10^-4b，答案选B。
考点：考查水的电离、离子积常数和pH的计算