题目内容
相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为（ ）
| A、2：3 | B、3：2 | C、8：9 | D、无法计算 |
分析：Mg、Al分别与盐酸发生：Mg+2HCl=MaCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式计算．
解答：解：设Mg、Al的物质的量都为1mol，反应的方程式为Mg+2HCl=MaCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
由方程式可知生成氢气的物质的量分别为1mol、1.5mol，则二则的体积之比为1；1.5=2：3，
故选A．
由方程式可知生成氢气的物质的量分别为1mol、1.5mol，则二则的体积之比为1；1.5=2：3，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关反应的方程式，根据方程式解答该题，难度不大．
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