已知:①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ.Q＞0,②键能是指将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中错误的是( )A．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1 Q1＞QkJB．1molH2O的键能总和大于1molH2和0.5molO2键能之和C．2H2(g)+O2(l)→2H2O(g)+Q2.Q2＞QkJD．2molH2O的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知：①2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0；②键能是指将1mol气体分子拆开为气态原子所需要的能量．下列说法中错误的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₁Q₁＞QkJ
	B．	1molH₂O的键能总和大于1molH₂和0.5molO₂键能之和
	C．	2H₂（g）+O₂（l）→2H₂O（g）+Q₂，Q₂＞QkJ
	D．	2molH₂O的总能量小于2molH₂和1molO₂能量之和

分析 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0，该反应为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，从键能的角度分析，断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物共价键释放的能量，注意物质由气态变为液体，释放能量，以此解答该题．

解答解：A．水由液态变为气体需吸收能量，则生成液态水释放的能量比生成气体水多，则Q₁＞QkJ，故A正确；
B.2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+QkJ，Q＞0，该反应为放热反应，1molH₂和0.5molO₂生成1mol水，放出热量，说明1molH₂O的键能总和大于1molH₂和0.5molO₂键能之和，故B正确；
C．液态氧气变为气体，要吸收热量，则Q₂＜Qk，故C错误；
D．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，则2molH₂O的总能量小于2molH₂和1molO₂能量之和，故D正确．
故选C．

点评本题考查了热化学方程式的含义和反应热的大小比较，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，应注意的是反应物和生成物的状态对反应的热效应的影响．

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6．下列与实验相关的说法正确的是（　　）

	A．	向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO₃^2-或HCO₃^-
	C．	在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小
	D．	进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化

2．某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×10²⁴．

19．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原反应；写出X电极上发生的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g．

6．下列物质中通过形成共价键使所有原子最外层均达到8电子稳定结构的是（　　）

NH₃

PCl₅

N₂

	A．	离子键是阴阳离子间存在的静电引力
	B．	失电子难的原子获得电子的能力一定强
	C．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
	D．	电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

3．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^-③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄（砖红色）的K_sp分别为2×10^-10和1.12×10^-12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^-的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀AgCl．

20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
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	D．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

1．

已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）?cC（g）在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
（1）T₁＞T₂，p₁＜p₂
（2）反应焓变△H＞0，a+b＞ c
（3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有：①⑤⑥  （填序号）
①较高温度较高压强
②较低温度较低压强
③加入合适的催化剂
④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b
⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b
⑥不断分离出C物质．

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