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在一定温度下，将
mg胆矾（CuSO
4
•5H
2
O）溶于ng水里，恰好成为饱和溶液,其密度为Rg•cm
-3
,则此温度下CuSO
4
的溶解度为多少?其物质的量浓度为多少?（要求写出计算过程）
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（2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al
2
O
3
（s）+AlC
13
（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol
-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC
13
（g）△H=b kJ?mol
-1
①反应Al
2
O
3
（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
a+b
a+b
kJ?mol
-1
（用含a、b 的代数式表示）．
②Al
4
C
3
是反应过程中的中间产物．Al
4
C
3
与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为
Al
4
C
3
+12HCl=4AlCl
3
+3CH
4
↑
Al
4
C
3
+12HCl=4AlCl
3
+3CH
4
↑
．
（2）镁铝合金（Mg
17
Al
12
）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg
17
Al
12
2+17H
2
=17MgH
2
+12Al．得到的混合物Y（17MgH
2
+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg
17
Al
12
）时通入氩气的目的是
防止Mg Al被空气氧化
防止Mg Al被空气氧化
．
②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H
2
．1mol Mg
17
Al
12
完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H
2
的物质的量为
52mol
52mol
．
③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L
-1
MgCl
2
溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X
-
射线衍射谱图如图1所示（X
-
射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
Al
Al
无此空
无此空
（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO
2
+3Ag+H
2
O
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO
2
+3Ag+H
2
O
．
（2012?唐山三模）【化学--化学与技术】
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAiSi
2
O
6
和少量钙镁杂质）反应，生成Li
2
SO
4
、MgSO
4
等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂．
用β-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：
请回答：
（1）将LiAlSi
2
O
6
改写成氧化物形式
Li
2
O?Al
2
O
3
?4SiO
2
Li
2
O?Al
2
O
3
?4SiO
2
．
（2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
过滤
过滤
．
（3）溶液中加入Ca（OH）
2
溶液的作用是
将Mg
2+
转化为Mg（OH）
2
沉淀
将Mg
2+
转化为Mg（OH）
2
沉淀
；再加入适量稀Na
2
CO
3
溶液的目的是
Na
2
CO
3
溶液的作用是除去溶液中的Ca
2+
Na
2
CO
3
溶液的作用是除去溶液中的Ca
2+
．
（4）由Li
2
CO
3
与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是
Li
2
CO
3
+2H
+
=2Li
+
+H
2
O+CO
2
↑
Li
2
CO
3
+2H
+
=2Li
+
+H
2
O+CO
2
↑
．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li
2
O，电解时产生O
2
加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li
2
O，电解时产生O
2
．
（6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
．
（1）．将质量比为14：15的N
2
和NO混合，则混合气体中N
2
和NO的物质的量之比为
1：1
1：1
，氮原子和氧原子的个数比为
3：1
3：1
，该混合气体的平均摩尔质量为
29g/mol
29g/mol
．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO
2
②H
2
③O
2
④CH
4
⑤SO
2
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
②④③①⑤
②④③①⑤
；密度由大到小的顺序是
⑤①③④②
⑤①③④②
．
（3）VmL Al
2
（SO
4
）
3
溶液中含Al
3+
ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO
4
2-
的物质的量浓度是（单位为mol/L）
a
72V
×
10
3
a
72V
×
10
3
．
（4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）
2
，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm
3
，则该溶液中OH
-
的物质的量浓度为
2000m
MV
mol/L
2000m
MV
mol/L
，溶质的质量分数为
100m
Vp
%
100m
Vp
%
．
在一定温度下，将
mg胆矾（CuSO
4
•5H
2
O）溶于ng水里，恰好成为饱和溶液,其密度为Rg•cm
-3
,则此温度下CuSO
4
的溶解度为多少?其物质的量浓度为多少?（要求写出计算过程）
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