题目内容

反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在2升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量由1.2mol增加到3.6mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

[　　]

A．

(O2)＝0.05摩/(升·秒)

B．

(NO)＝0.06摩/(升·秒)

C．

(H2O)＝0.07摩/(升·秒)

D．

(NH3)＝0.08摩/(升·秒)

答案：A
练习册系列答案
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反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1                    B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1                  D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol。求:

(1)1 min内，以NH3表示的化学反应速率____________。

(2)以O2表示的化学反应速率____________。

(3)以NO表示的化学反应速率____________。

(4)以H2O表示的化学反应速率____________。

(5)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为____________。

反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．

反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是

A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1

反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是

A．v(O2)=0.0125mol/(L·s)                    B．v(NO)=0.06mol/(L·s)

C．v(NH3)=0.002mol/(L·s)                    D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

 

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