Question

元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外在表现．根据原子结构的异同，下列各组性质的比较正确的是（　　）

A．与水反应的剧烈程度：K＞Na

B．与H₂反应的剧烈程度：Cl₂＞F₂

C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄

D．碱性：Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析：A．根据元素的金属性强弱判断；
B．元素的非金属性越强，与氢气反应越剧烈；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．金属性K＞Na，则与水反应的剧烈程度：K＞Na，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，与H₂反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质的关系．