Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水应为液态水，错误；B、若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，错误；D、已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，碳的燃烧为放热反应，ΔH为负值，放出的热量越多，ΔH越小，碳完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，则ΔH1＜ΔH2，错误。

考点：考查化学反应中的能量变化。