在稀硫酸溶液中.4.48 g Cu2S和CuS的混合物与100 mL 0.75 mol·L-1的MnO4-反应生成了SO42-.Cu2+和Mn2+．剩余的MnO4-恰好与35.0 mL 1.00 mol·L-1 FeSO4溶液反应(还原产物Mn2+.氧化产物Fe3+)． (1)配平下列反应化学方程式: Cu2S+ MnO4-+ H+ Cu2++ SO42-+ Mn2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在稀硫酸溶液中，4.48 g　Cu₂S和CuS的混合物与100 mL　0.75 mol·L^－1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺．剩余的MnO₄^－恰好与35.0 mL　1.00 mol·L^－1　FeSO₄溶液反应(还原产物Mn²⁺，氧化产物Fe³⁺)．

(1)配平下列反应化学方程式：

________Cu₂S＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

________CuS＋________MnO₄^－＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO₄^2－＋________Mn²⁺＋________H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数．

答案：
解析：

　　(1)1　2　8　2　1　2　4　(2分)

　　5　8　24　5　5　8　12　(2分)

　　(2)35.7％(4分)

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，该元素的符号是

．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是

．
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．
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是

．
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低

稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

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因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

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在稀硫酸溶液中，4.48gCu₂S和CuS的混合物与100mL0.75mol·L^－1的MnO反应生成了SO、Cu²⁺和Mn²⁺．剩余的MnO恰好与35.0mL1.00mol·L^－1FeSO₄溶液反应．

(1)

配平下列反应化学方程式：________Cu₂S＋________MnO＋________H⁺________Cu²⁺＋________SO＋________Mn²⁺＋________H₂O

(2)

试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数．

(08杭州五校月考)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu₂S和CuS的混合物与100mL 0.75mol?L^－¹的MnO₄^－反应生成了SO₄²^－、Cu²⁺和Mn²⁺。

剩余的MnO₄^－恰好与35.0mL 1.00mol?L^－¹ FeSO₄溶液反应(还原产物Mn²⁺, 氧化产物Fe³⁺)。

(1)配平下列反应化学方程式：

____Cu₂S＋____ MnO₄^－＋____H⁺===____ Cu²⁺＋____SO₄²^－＋____ Mn²⁺ ＋____H₂O

____CuS＋____ MnO₄^－＋____H⁺===____ Cu²⁺＋____SO₄²^－＋____ Mn²⁺ ＋____H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

在稀硫酸溶液中，4.48 g Cu₂S和CuS的混合物与100 mL 0.75 mol·L^-1的

反应生成了

、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的

恰好与35.0 mL 1.00 mol·L^-1FeSO₄溶液反应。

(1)配平下列反应化学方程式:

____Cu₂S+____+____H⁺_____Cu²⁺_____++_____Mn²⁺+_____H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。