Question

3．将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是（　　）
①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
②2s时物质A的浓度为0.7mol/L
③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s）
④2s时物质B的转化率为30%

• A． ②④
• B． ①④
• C． ②③
• D． ①③

Answer 1

分析 经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始      1          0.5           0
转化     0.3        0.15       0.3
2s        0.7       0.35        0.3
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始      1          0.5           0
转化     0.3        0.15       0.3
2s        0.7       0.35        0.3
①用A表示的平均反应速率为$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol/（L•s），故错误；
②由上述分析可知，2s时物质A的浓度为$\frac{3mol}{3L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；
③用B表示的平均反应速率为$\frac{0.15mol/L}{2s}$=0.075mol/（L•s），故错误；
④2s时物质B的转化率为$\frac{0.15}{0.5}$×100%=30%，故正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意容器的体积，题目难度不大．