Question

12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

• A． Cu 电极上发生氧化反应
• B． 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
• C． 片刻后可观察到滤纸a点变红色
• D． 片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大

Answer 1

分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

解答 解：A．Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A错误；
B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；
C、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，故C正确；
D、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等．