Question

某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

Answer 1

A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H₂SO₄为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g

24g/mol

=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为

10.8g 27g．mol ×3

2

=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之间，故D错误．
故选C．