题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2-+6H+=2 Al（OH）3↓+Al3+
D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，反应生成氢氧化钠、氢气、氯气；
B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
C．1molNaAIO2 先与1molHCI反应生成1molAI（OH）3，还剩0.5molHCI与1/6molAI（OH）3反应生成
1
6
molAlCl3和
1
2
molH20，两个方程式相加，就得到总方程式；
D．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化二价铁离子．
解答： 解：A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故A正确；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式为：NH4++2OH-+HCO3-═NH3．H2O+H2O+CO32-，故B错误；
C.1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=Al3++5Al（OH）3↓，故C错误；
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，离子方程式为：3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目不难，把握反应的实质是解题关键，注意反应物量的多少对反应的影响．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH为7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
A、b极为电池的正极
B、b极对应的电极反应式为：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C、该电池的总反应方程式为：C5H12+8O2+10OH-=5CO32-+11H2O
D、汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全，产生炭粒堵塞电极的气体通道，从而使输电效能减弱
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）  
①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④银色漆颜料  ⑤明矾净水  ⑥明矾与苏打制食品膨松剂  ⑦易拉罐  ⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片  ⑨包装糖果和小食品．
A、③⑤⑧⑨B、③⑤⑥⑦⑧⑨
C、③⑤⑨D、⑥⑧⑨
下列说法中，不正确的是（　　）
A、光导纤维的主要成分是SiO2
B、大量排放SO2会引起酸雨
C、明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是
 
．（有两个正确选项）
A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
 
其中水为
 
剂；
（3）氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
 
CuO+
 
NH4Cl=
 
Cu+
 
CuCl2+
 
N2+
 
H2O；
①配平此氧化还原反应方程式；
②该反应中，被氧化的元素是
 
（填元素名称），氧化剂是
 
（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有
 
个电子转移．
（1）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
 
．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物质量浓度的醋酸溶液，通入等物质的量的氨气后，溶液的导电性质
 
（填“增强”“减弱”或“不变”）；另取10mL的该溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
c H+
c  CH3COOH
的比值将
 
（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）在一定量某物质量浓度的醋酸溶液，加入下列物质能使CH3COO-浓度增大而H+浓度减小的物质是
 
．
A、烧碱固体   B、铜   C、冰醋酸   D、醋酸钠固体     E、氧化镁    F、水．
已知Fe3+与I-在水溶液中发生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k为常数）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、铁和盐酸Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、氢氧化铜和盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、铜和硝酸银溶液Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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