Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、阳离子都只有氧化性
• B、H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与KMnO₄反应时表现H₂O₂的还原性
• C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
• D、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液

Answer 1

考点：氧化还原反应,无机化合物与有机化合物的概念,两性氧化物和两性氢氧化物

专题：基本概念与基本理论,氧化还原反应专题

分析：A、根据化合价判断是否有氧化性或还原性；
B、根据H₂O₂中氧元素的化合价判断；
C、弱酸的酸式盐与强酸、强碱都反应；
D、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．

解答： 解：A、阳离子若处于最高价只有氧化性，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，H₂O₂与KMnO₄反应时H₂O₂被氧化表现还原性，故B正确；
C、弱酸的酸式盐与强酸、强碱都反应，如碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应生成碳酸盐，所以与强酸、强碱都反应的物质不一定有两性，故C错误；
D、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，则分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了离子的氧化性判断、氧化还原反应、物质的性质、分散系等，题目涉及的内容较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．