题目内容

具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p3
C
A.Al B.C C.Mg   D.P
元素周期表位置：
，金属镁最活泼，最易形成离子。
练习册系列答案
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在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　 　)
A．30B．12C．17D．20
铀主要有两种同位素的形式存在,其中的中子数为
A．92B．235C．143D．327
 (1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；
②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；
③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
请回答下列问题：
(1) 写出L2Z的电子式________
(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五种元素，原子序数依次增大，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强。请回答：
（1）E的原子结构示意图为。
（2）A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为，该化合物与DB2化合生成一种强酸的化学方程式为。
（3）已知在一定条件下1 mol气态DB2完全转化为气态DB3，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是，工业上进行这一反应的设备是。
（4）用铂做电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。工业中实际常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的         (填“阴”或“阳”)极。
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8     B．n＋18     C．n＋20   D．n＋32
．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF
下列叙述正确的是（    ）
A．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
B．卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是   
A．a与c均存在同素异形体
B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b
C．b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
D．c的单质可用于制造太阳能电池

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