题目内容

18．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
（1）A和B的关系是同系物．
（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O．
（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式2Na+2CH3CH2OH-→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是取代反应．

分析 由结构模型可知A为甲醇，B为乙醇，都含有羟基，可发生取代、氧化反应，且乙醇还含有消去反应，以此解答该题．

解答 解：由结构模型可知A为甲醇，B为乙醇，
（1）A为CH3OH，B为CH3CH2OH，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，两者属于同系物，故答案为：同系物；
（2）乙醇催化氧化成乙醛，反应方程式为：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O，故答案为：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；
（3）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）乙醇在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，反应的方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，故答案为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．故答案为：取代反应．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的推断及性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．13B．14C．15D．16
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
C．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
6．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
（1）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反应中Br2（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子．
（3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯，溶液分层后呈橙红色的液体位于下（“上”或“下”）层．
13．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各问：
（1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）CO的燃烧热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
3．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．HNO3→NO2D．Fe→Fe3O4
10．实验室可以用无水醋酸钠固体和碱石灰加强热制取甲烷气体．甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体．可采用的发生装置和收集方法分别是（　　）
①制氧气的发生装置     ②制二氧化碳的发生装置     ③排水集气法④向上排气集气法       ⑤向下排气集气法．
A．②、③或④B．②、③或⑤C．①、③或⑤D．①、③或④
7．下列过程中△H大于零的是（　　）
A．氯酸钾受热分解制氧气B．铝热反应
C．钠和水反应D．实验室制备氢气
8．0.1molH2O中与0.05molCO2所含的氧原子数目相同，与0.05NA个CH4分子中所含的氢原子数相同．

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