题目内容

9．下列有机物的结构、性质有关叙述正确的是（　　）
A．分子式为C5H10O2，一定能与金属钠反应放出气体
B．甲苯分子中所有原子可能共面
C．生物柴油在NaOH溶液水解可得一种羧酸盐
D．乙醇、甲苯、葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 A．分子式为C5H10O2的有机物中不一定含有羟基和羧基，可能含有酯基；
B．甲苯分子中含有甲基，结合甲烷为正四面体结构分析；
C．根据生物柴油是不同酯组成的混合物分析；
D．乙醇中含有羟基，葡萄糖中含有醛基和羟基，苯环侧链含有甲基，三者都能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．

解答 解：A．分子式为C5H10O2的有机物可能为酯，其分子中不一定含有羟基和羧基，所有不一定与钠反应，故A错误；
B．甲苯分子中，甲基为四面体结构，则甲苯分子中不可能所有原子共平面，故B错误；
C．生物柴油是不同酯组成的混合物，所有与氢氧化钠溶液水解得到的不会是一种羧酸盐，故C错误；
D．乙醇中含有羟基，葡萄糖中含有醛基和羟基，苯环侧链含有甲基，所有三种都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物组成、结构及性质为解答关键，B为易错点，生物柴油的组成特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
20．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
17．过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
（1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
（2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g．
（3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测得Ag2O2的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．样品中Ag2O2的质量分数为91.45%．
4．现有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤AlCl3五种物质，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．②③④⑤B．①③④C．①②③④D．全部
14．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（　　）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3
1．某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．
A．①④B．①③C．②④D．①②③
9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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