Question

【题目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答问题

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高价氧化物的化学式为 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，该化合物中阴离子个数比为 。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 。

Answer 1

【答案】(1) 第三周期VII族；Cl2O7；(2) 离子键、共价键 ；1：2；(3) H++OH-=H2O；(4) Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故X为O元素，X、M同主族，则M为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，故Y为Na元素，Z和N可以形成ZN2型化合物，N为Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z为+2价，故Z为Mg元素。 (1)N为Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；(2)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键类型为离子键和非极性键，该化合物中阴离子个数比为1:2；(3)M为S元素，Y为Na元素，Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化钠，它们相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O；(4)镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则氮化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。