题目内容
2．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）| A． | 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+ | |
| B． | 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- | |
| C． | 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+ | |
| D． | 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32- |
分析 A．钠离子的焰色反应的火焰呈黄色；
B．能够与氯化钡反应生成的白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定为硫酸钡；
C．铁离子与硫氰根离子反应显示红色；
D．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子．
解答 解：A．取溶液进行焰色反应显黄色，则溶液中一定含有Na+，故A正确；
B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡，不一定为硫酸钡，则溶液中不一定含有SO42-，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，变为血红色，说明溶液中含Fe3+，故C错误；
D．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有CO32-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在情况时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理能力及化学实验能力．
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12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 1054 0 | 13630 |
（2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
（5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
13．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2，若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.60×10-19 C）（ ）
| A． | 3.5×10-3 g | B． | 7×10-4 g | C． | 4.52×10-3 g | D． | 4.52×10-2 g |
，
，D
，E
．
．
17．以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 电池工作时，CO32-移向b电极 | |
| C． | 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4 | |
| D． | 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定．该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO2 |
14．已知在酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为$\frac{8}{15}$．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
（2）Br2能将I-氧化为I2．
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
| 编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或（离子符号） |
| A | a≤$\frac{1}{6}$ | I2，Br- |
| B | $\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$ | I2、Br-、Br2 |
| C | a=$\frac{1}{5}$ | I2、Br2 |
| D | $\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$ | I2，IO3-，Br2 |
| E | a≥$\frac{6}{5}$ | IO3-、Br2 |
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．
12．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
| A． | 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 | |
| B． | 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 | |
| C． | 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 | |
| D． | 将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中，溶液的颜色将变红 |