题目内容
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片改用铁粉
下列离子方程式不正确的是
A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br－
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．硫氢化钠水解：HS－＋H2O H2S＋OH－
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A． 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
B．甲酸与乙二酸互为同系物
C．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
全氟丙烷（C3F8）是一种温室气体。下列有关全氟丙烷的说法中，不正确的是（ ）
B．相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8
C．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
试回答下列各问题：
（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。
①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；
E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。
②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①
3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②
Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。
可以将反应Zn＋Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（ ）
A．Zn – 2e－ = Zn2＋ B．Br2＋2e－ = 2Br－
C．2Br－－2e－ = Br2 D．Zn2＋＋2e－ = Zn
对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g） ＋6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）
两种气态烃的混合物共2．24L(标准状况)，完全燃烧后得3．36L〔标准状况)二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（ ）
A．混合气体中一定含有乙烯
B．混合气体中一定含有甲烷
C．混合气体中一定含有丙烯
D．混合气体中可能含有乙烷
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________。
（2）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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2Cu＋O2↑＋4H＋
H2S＋OH－
（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成
、CO2和H2O
4NO（g） ＋6H2O（g），下列叙述正确的是