Question

【题目】下列叙述中错误的是（ ）

A. IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3

B. Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小

C. IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D. 第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．IIIA族的B元素最外层有3个电子，化合价是+3价，第VIIA族F元素化合价是-1价，二者能形成共价化合物BF3，正确；B．Na+和O2-电子层结构相同，由于核电荷数Na+>O2-，所以离子半径半径Na+<O2-，正确；C．IA族元素中，原子最外层电子数相同，由于核电荷数越大，最外层电子受到原子核的吸引力就越小，原子半径越大，失去电子就越容易，所以元素金属性就越强，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，最外层电子受到原子核的吸引力就越大，原子获得电子的能力就越强，元素的非金属性就越强，但第三周期元素中，原子序数最大的元素是Ar是惰性气体元素，原子达到8个电子的稳定结构，所以其非金属性不是最强，而是Cl的非金属性最强，错误。