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当电解质溶液为H₂SO₄水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na₂CO₃溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

A.
当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B.
电池的正极反应式为：O₂+ 2H₂O + 4e^—＝ 4OH^—
C.
电解后c(Na⁺)/c(CO₃^2-) 比值不变，且溶液pH保持不变
D.
电解一段时间，若想恢复Na₂CO₃原浓度，只需要加入水即可

AC
氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，负极氢气失去电子。在电解池中阳极OH^－放电生成氧气，根据电荷守恒可知A正确。电解质是硫酸，所以电池的正极反应式为：O₂+ 4H⁺+ 4e^—＝2H₂O ，B不正确。惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，实质是电解水，所以碳酸钠的浓缩是不变的，但会有晶体析出，所以C正确，D不正确。答案选AC。

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对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H⁺+A^-，则K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	点解方程式	电离平衡常数
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	K=1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺ HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₂S	H₂S?HS^-+H⁺ HS^-?S^2-+H⁺	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺ H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺ HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的CH₃COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=

某燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，分别向两极通入气体，完成下列问题．

(1)当分别通入CO和O₂时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H⁺浓度的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)当分别通入H₂S和Cl₂时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H⁺浓度的变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄,分别向负极通入CH₄(或CO或H₂S)，向正极通入O₂(或Cl₂)，试完成下列问题：

(1)当分别通入CO和O₂时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化__________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)当分别通入CH₄和O₂时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化：________________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当分别通入H₂S和Cl₂时：

①正极反应：__________________________________________________；

②负极反应：__________________________________________________；

③电池总反应：________________________________________________；

④电解质溶液pH的变化：______________________________________。

(填“增大”“减小”或“不变”)

某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入CO（或CH₄、或H₂S），向正极通入O₂（或Cl₂），试完成下列问题：
（1）当分别通入CH₄和O₂时： ①正极反应：__________________；②负极反应：________________； ③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化_____。（填“增大”“减小”或“不变”。下同）
（2）当分别通入CO和O₂时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电解质溶液pH的变化：____________。
（3）当分别通入H₂S和Cl₂时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电池总反应：____________；④电解质溶液pH的变化：_________。

某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入CO(或H₂S)，向正极通入O₂(或Cl₂)，
试完成下列问题。
（1）当分别通入CO和O₂时：
①正极反应：___________________________；
②负极反应：___________________________；
③电解质溶液pH的变化：__________________________。
（2）当分别通入H₂S和Cl₂时：
①正极反应：_____________________________；
②负极反应：_____________________________；
③电池总反应：_____________________________；
④电解质溶液pH的变化：_______________________________。