题目内容
有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸
根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式： ．
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式： ．
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是 ．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A C ．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸
根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式：
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl2；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO3、D为H2SO4；
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO2，可推知A为NH3，B为NO，D为HNO3．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl2；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO3、D为H2SO4；
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO2，可推知A为NH3，B为NO，D为HNO3．
解答：
解：有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl2；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
（一）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（二）Na与氧气在常温下反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，
故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（三）A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO3、D为H2SO4，在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了亚硫酸而污染了环境，
故答案为：H2SO4；亚硫酸；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO2，可推知A为NH3，B为NO，D为HNO3，浓硝酸在常温下可与铜反应生成NO2气体与硝酸铜、水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：①NH3；NO2；②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾，应是氢气与氯气的反应，则X为Cl2；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体，含有Na元素，则Y为Na；
（一）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（二）Na与氧气在常温下反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，
故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（三）A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2，可推知A为S、C为SO3、D为H2SO4，在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了亚硫酸而污染了环境，
故答案为：H2SO4；亚硫酸；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则C为NO2，可推知A为NH3，B为NO，D为HNO3，浓硝酸在常温下可与铜反应生成NO2气体与硝酸铜、水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：①NH3；NO2；②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物推断，涉及Cl、Na、S、N元素单质化合物的性质及相互转化，难度不大，根据反应现象及物质的颜色进行推断，注意基础知识的熟练掌握．
练习册系列答案
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