题目内容

通过置换反应不可能生成（　　）
A、FeCl2
B、F2
C、Al2O3
D、C
考点：化学基本反应类型
专题：元素及其化合物
分析：一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，据此解答即可，
A．Fe与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁；
B．因氟单质的氧化性最强，则不能利用置换反应生成；
C．铝热反应可以生成Al2O3；
D．Mg在 CO2中燃烧生成C．．
解答： 解：A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故A不选；
B．因氟单质的氧化性最强，则不能利用置换反应生成，故B选；
C．铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁单质，所以能利用置换反应生成，故C不选；
D．Mg在 CO2中燃烧：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，故C可以通过置换反应生成，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了置换反应，明确物质的性质是解本题关键，特别是特殊条件下的反应，如高温下的置换反应、镁和二氧化碳发生的置换反应往往容易忘记而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、18gNH+4中含有的电子数为10NA
B、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D、标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）制水煤气的化学反应方程式为：
 
．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（与abc的函数关系）．
若△H＜0，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．高温    b．高压    c．减少CO2的浓度
d．分离出二甲醚    e．增加CO的浓度   f．加入催化剂
（3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到平衡时测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经8min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=
 
．
下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（　　）
试管温度过氧化氢浓度催化剂
A室温（25℃）12%有
B水浴加热（50℃）4%无
C水浴加热（50℃）12%有
D室温（ 25℃）4%无
A、AB、BC、CD、D
为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需
 
（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
 
．
方案二  将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如图：

（5）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
 
．
（6）步骤②是否可以省略
 
，理由是
 
．
（7）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
 
、冷却、称量．
（8）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
 
g（用含a的代数式表示）．
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为
 
．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
 
，滤渣中含有
 
，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有
 
．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式
 
．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是
 
．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式
 
．原样品中铝的质量分数是
 
．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果
 
．（填”偏高”“偏低”或”无影响”）
化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式：
 
．B→C的反应类型
 

（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：
 
 和
 
．
（3）某化合物与E少1个C的同系物互为同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：
 
．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：
 
．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余，在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为
 
L．
（2）A为
 
．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．无法确定．
（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为
 
．
（4）混合气体中
n(CO2)
n(SO2)
=
 

（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为
 
．
下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）
A、苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B、检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C、用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D、制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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