A.B.C.D四种物质都是短周期非金属气体单质.且A是氧化性最强的单质．在一定条件下.A.B.C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲.乙.丙.每个甲.乙.丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁.且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系: 据此.回答下列问题: ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：

(1)

写出化学式：A________电子式：丙________．

(2)

写出下列反应的化学方程式：

①乙＋A→甲＋B________；

②丁＋丙→乙＋C________；

(3)

甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是________．

判断依据是________．

答案：
解析：

(1)

F₂

(2)

①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

②6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O

(3)

HF>H₂O>NH₃；非金属性越强，气态氢化物越稳定

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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显

价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含

个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

		单键	双键	叁键
AB	键能（kJ?mol^-1）	357.7	798.9	1071.9
甲	键能（kJ?mol^-1）	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供

．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是

；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含

个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，基态Cu原子的价电子排布式为

．
（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

（填晶体类型）．

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法错误的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	待测	2.56	7.20	0.50

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2?1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2?l

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A

．
（2）D元素在周期表中属第

族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是

．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明

离子化合物

离子化合物

检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是

；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积

．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为

，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：

．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）