Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B．新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．结合电荷守恒判断；
B．应为c（ClO^-）＞c（OH^-）；
C．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性．

解答：解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），pH=7，则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，为弱酸，溶液呈酸性，应为c（ClO^-）＞c（OH^-），否则电荷守恒，故B错误；
C．室温下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物质的量的NaOH，溶液呈酸性，如呈中性，则加入NaOH大于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵的2倍，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，故有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目．