题目内容

Cu―Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一怪氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

　　　 ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

　　　 ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

　　　 ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。

（1）A中存在的阳离子有　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）B的单质为　　　　　　 ，质量为　　　　　　　　 g。

（3）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为　　　　　　 mol。

（4）此合金块中氧元素的质量为　　　　　　 g。

（1）Fe2+、H+

（2）Cu       3.2g

（3）0.04mol

（4）0.32

练习册系列答案
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
，滤渣B中含
Cu
Cu

（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol，Cu的物质的量为
0.05
0.05
mol．
Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]实验测定样品中Fe，Cu的质量．
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量．
[实验探究]（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL．过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL．
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g．
[结果处理]
（1）A中存在的阳离子有
Fe2+，H+
Fe2+，H+
，滤渣B为
Cu
Cu
．
（2）依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为
2.24
2.24
g，Cu的质量为
3.2
3.2
g．
（4）实验探究①中V为
448
448
mL．
Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式
 

（2）A中存在的阳离子有
 
，B单质为
 
．
（3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是
 
、
 
、
 
．
（4）此合金块中铁元素的质量分数为
 
．

（8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。

（1）A中存在的阳离子有                ；

（2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为               ；

（3）B的单质为              ，质量为                 g；

（4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；

（5） 此合金块中氧元素的质量为               g。

 

（8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
（1）A中存在的阳离子有                ；
（2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              ；
（3）B的单质为              ，质量为                 g；
（4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；
（5）此合金块中氧元素的质量为               g。

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