题目内容

某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

 

D

【解析】

试题分析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。

考点：考查结构与位置关系

 

练习册系列答案
相关题目

根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

 

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质分子中含有键和键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

 

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

 

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

 

中心原子采取sp2杂化的是 (　　)

A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

 

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5

C．S2—：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6

 

氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A． B． C． D．

 

相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为

A．5 B．4 C．3 D．2

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网