Question

下列说法正确的是（　　）

• A、7.8gNa₂O₂中所含阴离子的物质的量是0.2mol
• B、等物质的量的-CH₃与OH^-所含电子数相等
• C、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体
• D、28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶体中含有CO₃^2-数为0.1N_A

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,同素异形体

专题：

分析：A、1mol过氧化钠中含有1mol的阴离子，7.8gNa₂O₂的物质的量为：0.1mol，所含阴离子的物质的量是0.1mol；
B、-CH₃与OH^-所含电子数分别为：9和10，所以等物质的量的-CH₃与OH^-所含电子数不相等；
C、具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同种单质；
D、碳酸钠晶体中碳酸根离子物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量．

解答： 解：、1mol过氧化钠中含有1mol的阴离子，7.8gNa₂O₂的物质的量为：0.1mol，所含阴离子的物质的量是0.1mol，故A错误；
B、-CH₃与OH^-所含电子数分别为：9和10，所以等物质的量的-CH₃与OH^-所含电子数不相等，故B错误；
C、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂是分子，是同种分子，故C错误；
D、28.6gNa₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，在晶体中含有0.1mol碳酸根离子，所以28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶体中含有CO₃^2-数为0.1N_A，故D正确；故选D．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠的结构，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清离子、基团的构成关系．