题目内容
（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。
（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
2．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____________和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
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H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1
，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
、Cl-
、F-
、Al3+
物质的量为0.1 mol
·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格：