题目内容

A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 B. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

练习册系列答案
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常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

下列实验目的能够实现的是( )

A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用50 mL量筒量取30.12 mL水

C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用胶头滴管取约1 mL溶液

下列说法正确的是( )

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．该溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。据此判断以下叙述错误的是

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼

D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

NA为阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

B．1mol OH－中含电子数目为9NA

C．标准状况下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA

D．每燃烧12gC，转移的电子数目为4NA

（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

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