题目内容
相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所装A，B的量分别为表1所示，下列说法正确的是
[ ]
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
解析：
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【解析】此题考查的知识点是反应物的数值对转化率大小的影响．通过观察可发现这四种数据相似，解题技巧为先将倍数关系的两组，根据压强增大小的影响比较后作为基准，然后各组间的比较就转变为在其中一组的基础上增加某反应物的量．我们可以以乙、丙为基准，先比较它们两组A，B转化率的大小，再与甲、丁两组比较．丙组的A，B都为乙组的两倍，两容器的容积相同，所以丙容器的压强比乙容器的压强大，此反应正方向为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡向逆反应方向移动，所以丙组的A，B的转化率都比乙组的小．将甲组和乙组相比，B相同，A物质甲组比乙组多1mol，可看作甲组在乙组的基础上增加了1molA，在难点突破中曾介绍过一个结论：增加A物质的量，其他反应物如B的转化率增大，A本身的转化率减小．所以A的转化率甲＜乙，B的转化率甲＞乙．同理，丙组与甲组相比，A相同，B物质丙组比甲组多1mol，所以A的转化率甲＜丙，B的转化率甲＞丙．乙组与丁组相比，A相同，B物质丁组比乙组要多1mol，所以A的转化率乙＜丁，B的转化率乙＞丁．丙组与丁组相比，B相同，A物质丙组比丁组多1mol，所以A的转化率丙＜丁，B的转化率丙＞丁，通过以上比较可得出结论：A的转化率甲＜丙＜乙＜丁，B的转化率甲＞乙＞丙＞丁． |
提示：
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【发现规律】增大反应物的浓度对转化率的影响： 对于任意反应如：A(g)＋B(g)＋C(g) |
D(g)，增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，但不可能让所有的反应物的转化率都变大．其他反应物A，C的转化率变大，B本身的转化率变小．如2SO2＋O2
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
NH3?H2O+H+
、Cl一四种离子，且c（
2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：
＋
＝1 B．2
C．a＋b＝14．9 D．c1＝c2＝c3
、Cl一四种离子，且c（
2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：
＋
＝1 B．2
C．a＋b＝14．9 D．c1＝c2＝c3
2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
＋
＝1
