题目内容
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA | |
| B． | 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒的数目为0.01NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA | |
| D． | 0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
分析 A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含26个质子来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
D、在乙炔中含5对共用电子对．
解答 解：A、标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含26个质子，故1mol一氯甲烷中含26NA个质子，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、在乙炔中含5对共用电子对，故0.1mol乙炔气体中含有0.5NA对共用电子对，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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7．分子组成为C6HmO3N3Cl的有机物分子中，m最大值为（ ）
| A． | 14 | B． | 16 | C． | 18 | D． | 20 |
4．利用反应：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaBH4的电子式为  | |
| B． | 该反应在无水环境中进行 | |
| C． | NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成 | |
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11．1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，其熔点为12℃．下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下能导电 | B． | 水溶液呈碱性 | ||
| C． | 是共价化合物 | D． | 能与NaOH反应产生NH3 |
1．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（ ）
| A． | 甲为C2H5OH、X为O2 | B． | 甲为H2S、X为O2 | ||
| C． | 甲为HNO3、X为Fe | D． | 甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 |
；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法错误的是（ ）
| A． | 氘原子核外有1个电子 | B． | 氘原子质量数为2 | ||
| C． | 一个氘原子中含有2个中子 | D． | 与氕原子互为同位素 |
10．下列反应中，熵显著增加的是（ ）
| A． | CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） | |
| B． | CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g） | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g） | |
| D． | 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） |