题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式 ．
（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）： ．
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 ．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 ；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ．
（5）F的核外电子排布式为： ，F的一种含氧酸根FO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是 ．
（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为： ．
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
（5）F的核外电子排布式为：
（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；
B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；
C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；
E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；
D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；
F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，据此进行解答．
B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；
C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；
E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；
D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；
F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，Y为氨气，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素；F的一种核素的质量数为56，中子数为30，F的质子数为26，则F为Fe元素，
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：
，
故答案为：；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为NH3，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na2CO3、Z为NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
等浓度、等体积的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，溶液中CO32-、HCO3-都发生水解，且HCO3-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中c（Na+）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）F为Fe元素，其原子的核外电子总数为26，根据构造原理，铁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，说明反应生成了铁离子和氧气，该反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； 4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）B为C元素，C元素的某简单氢化物为直线型分子，该物质为乙炔，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，1mol乙炔的质量为26g，放出的热量为：50kJ×26=1300kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1，
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ?mol-1．
（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：
，故答案为：
；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）Y为NH3，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na2CO3、Z为NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
等浓度、等体积的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，溶液中CO32-、HCO3-都发生水解，且HCO3-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中c（Na+）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）F为Fe元素，其原子的核外电子总数为26，根据构造原理，铁原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；
Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，说明反应生成了铁离子和氧气，该反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； 4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
（6）B为C元素，C元素的某简单氢化物为直线型分子，该物质为乙炔，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，1mol乙炔的质量为26g，放出的热量为：50kJ×26=1300kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
故答案为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及第一电离能大小比较、热化学方程式书写、离子浓度大小比较、电子式书写等知识，试题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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