在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列说法正确的是A．稀释溶液.水解平衡常数增大 B．通入CO2.平衡向正反应方向移动C．升高温度.减小 D．加入NaOH固体.溶液pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【解析】

试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；

升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。

考点：水解平衡的移动和溶液中离子浓度大小变化

练习册系列答案

相关题目

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

下列事实得出的结论正确的是

A．可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应

D．SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价

实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是

A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2

B．混合气体的颜色不再发生变化

C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

D．混合气体的密度保持不变

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