题目内容


下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C．3Fe＋2O2Fe3O4

D．NH4HSNH3↑＋H2S↑


解析　C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。

答案　C


练习册系列答案
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下列化学实验事实及解释都正确的是                           (     )

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

    明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

    Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。   


甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(   )

A．K＋、OH－、CO                B． Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－                 D． CO、OH－、Cl－

下列名词中，不属于基本物理量的是   

     A．长度            B．摩尔              C．质量               D．时间

（1）为了测定一定质量氯化钠样品中硫酸钠杂质的含量，将样品配成溶液，先加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量，通过硫酸钡的质量计算出硫酸钠的含量。回答下列问题：

①为什么加入过量的氯化钡溶液？                               

②如何判断氯化钡溶液已过量？                               

③如何洗涤沉淀？                                               。

（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL          ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL           。

（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：                                                                                 

已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有(　　)

A．0.2 mol中子                          B．0.4 mol电子

C．0.2 mol质子                          D．0.4 mol分子

下列根据实验现象所得出的结论不正确的是(　　)

A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性

B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K＋

C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2＋

D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

　①　　②　　③　　④

A．黄绿色　橙色　蓝色　白色

B．无色　　橙色　紫色　白色

C．黄绿色　橙色　蓝色　无色

D．黄绿色　无色　紫色　白色

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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