Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、均为0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
• B、25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W
• C、25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
• D、25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据影响盐的水解的因素分析；
B、水的电离为吸热反应；
C、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；
D、pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．

解答： 解：A．NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，均存在铵根离子水解，但NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故A正确；
B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，故B错误；
C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；
D．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等．