题目内容
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0 kJ/mol
测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A．0～10 min内
（H2）=0.3 mol/（L·min）
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
D
【解析】
试题分析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）=
=0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常数K=
=
，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为
=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；
考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算。
T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
| A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃时，平衡常数 ，CO2和H2的转化率相等 |
| C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量 |
| D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
，CO2和H2的转化率相等T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:
|
时间 |
c （H2）／mol·L-1 |
c （CH3OH）／mol·L-1 |
v（正）和v （逆）比较 |
|
t0 |
6 |
0 |
？ |
|
t1 |
3 |
1 |
v（正）=v（逆） |
A．t0 ～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1
B． t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
C．t0时，v（正）＞v（逆）
D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49.0kJ/mol
，CO2和H2的转化率相等