Question

12．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4 mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）质量分数98%密度为1.84g•cm^-3浓H₂SO₄的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒，故答案为：5.4 mL；①；
（3）量取浓硫酸时仰视读数，硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大，浓度偏高，故答案为：＞．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析，题目难度不大．