Question

试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅．c(H+)变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在醋酸的电离平衡． 　　(2)取醋酸溶液，测其pH，然后取1 mL醋酸溶液加水稀释到1000 mL，再测其pH，若溶液的pH改变，小于3，则醋酸是弱电解质． 　　思路与技巧：解题关键：只有让平衡移动起来，才能证明平衡的存在．CH3COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如果条件改变，电离平衡发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变．在实验中，可通过验证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在醋酸的电离平衡．

提示：

如何证明一种电解质是弱电解质，可从许多方面入手，如导电性、其盐溶液的酸碱性等，但证明其溶液中存在电离平衡，且在一定条件下平衡发生移动是最基本的思路．另外，电离平衡也是化学平衡的一种，要会运用化学平衡的原理揭示电离平衡的规律和变化．