Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-，H₂的燃烧热为571.6 kJ?mol^-

B．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol^-，反应物总能量＞生成物总能量

C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3 kJ?mol^-，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁，1molH₂所具有的能量为E₂，则2 E₁=E₂

Answer 1

分析：A．燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；
B．放热反应中，反应物总能量＞生成物总能量；
C．中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；
D．物质的能量越低越稳定，形成化学键过程是放热过程；

解答：解：A．H₂的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，该选项中表示2mol氢气燃烧放出571.6 kJ热量，故A错误；
B．△H＜O，表示该反应是放热反应，即反应物总能量＞生成物总能量，故B正确；
C．中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D．如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H₂ 放出热量，则2E₁＞E₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应中的能量变化的有关知识，主要是反应的能量守恒的应用，掌握放热反应，燃烧热、中和热的概念是解答的关键，题目难度不大．