Question

常温下，将VL0.10mol?L^-1盐酸和VL0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）（　　）

• A、1.7
• B、12.3
• C、12
• D、2

Answer 1

分析：先分别计算出盐酸和氢氧化钡溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量，然后判断过量情况，根据过量的酸或者碱溶液计算出反应后的溶液中氢离子或者氢氧根浓度即可．

解答：解：VL0.10mol?L^-1盐酸中含有氢离子的物质的量为0.1Vmol，VL0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：2×VL×0.06mol?L^-1=0.12Vmol，显然氢氧根离子过量，反应后溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：

0.12Vmol-0.1Vmol

2VL

=0.01mol/L，该溶液中氢离子浓度为：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，反应后溶液的pH=12，
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力．