题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近 |
| B、5mL 10%硫酸铜溶液中滴入5滴5%氢氧化钠溶液，再加入1mL葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀 |
| C、在乙醇中加入钠可产生氢气 |
| D、浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处 |
考点：石油的分馏产品和用途,硝酸的化学性质,乙醇的化学性质,葡萄糖的性质和用途
专题：元素及其化合物,有机化学基础
分析：A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度；
B、新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，硫酸铜过量，溶液呈酸性；
C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气；
D、浓硝酸见光易分解，需避光保存．
B、新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，硫酸铜过量，溶液呈酸性；
C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气；
D、浓硝酸见光易分解，需避光保存．
解答：
解：A、蒸馏时温度计的作用是测量蒸馏物蒸气的温度，温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；
B、硫酸铜过量，溶液呈酸性，新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，故B错误；
C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气，故C正确；
D、浓硝酸见光易分解，需避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D正确．
故选：B．
B、硫酸铜过量，溶液呈酸性，新制氢氧化钠和葡萄糖的反应应该在碱性环境中发生，故B错误；
C、钠的还原性很强，能和乙醇缓慢反应生成氢气，故C正确；
D、浓硝酸见光易分解，需避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查了温度计的正确使用、浓硝酸的保存、乙醇和葡萄糖的化学性质等问题，难度不大，注意基础知识的积累．
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下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ）
| A、NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡） |
| B、FeSO4 中含有杂质CuSO4（铁粉） |
| C、CO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） |
| D、CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） |
在10mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）mol?L-1．
| A、0.075 | B、0.8 |
| C、0.75 | D、0.08 |
如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、原子半径：X＞W＞Y |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、W的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D、Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
质量分数2w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1（ ） 2c2．
| A、大于 | B、小于 |
| C、等于 | D、无法确定 |
下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（ ）
| A、多食用海产品可防治缺铁性贫血 |
| B、食物可调节人体细胞中的酸碱平衡 |
| C、为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 |
| D、我国应该禁止使用食物防腐剂 |
下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
A、 2甲基3丙基戊烷 |
B、 2-乙基丁烷 |
C、 2-甲基-1-丙醇 |
D、 3-甲基-1-丁烯 |
