题目内容
16．某有机高分子化合物的结构简式如图所示．该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是（ ）
| A． | 酯化反应 | B． | 氧化反应 | C． | 加成反应 | D． | 水解反应 |
分析 由高分子结构可知，为加聚反应的产物，其单体为CH2=CHCOONa，含碳碳双键及-COONa结构，以此来解答．
解答 解：A．不存在-OH、-COOH，不能发生酯化反应，故A选；
B．含碳碳双键，可发生氧化反应，故B不选；
C．含碳碳双键，可发生加成反应，故C不选；
D．羧酸钠可发生水解反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加聚产物的单体判断，题目难度不大．
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6．
如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH3═NH4Cl（固体））下列说法正确的是（ ）
如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH3═NH4Cl（固体））下列说法正确的是（ ）| A． | 反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$ | |
| B． | 装置中氢元素的总质量为0.42g | |
| C． | 生成物的分子数目为0.1NA | |
| D． | 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 |
7．以下关于中国化学史的表述错误的是（ ）
| A． | 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 | |
| B． | 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张 | |
| C． | 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性 | |
| D． | 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷 |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应 | |
| B． | 为除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 | |
| C． | 用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO | |
| D． | 向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S |
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：CH2CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH2OHCH2OH
1．根据要求回答下列问题
（1）T0C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：图1中t0～t1阶段c（B）未画出；图2中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种
①B的起始物质的量为1mol；t2时刻改变的条件是加催化剂
②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
K2＞ K4（填“＞或＜或．=”）；其理由是t2-t4 平衡未移动，从图象知K4是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小
③T0C时，该反应的平衡常数是0.84（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．
（1）T0C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：图1中t0～t1阶段c（B）未画出；图2中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种
①B的起始物质的量为1mol；t2时刻改变的条件是加催化剂
②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
| 时间段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 | K4 |
③T0C时，该反应的平衡常数是0.84（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．
8．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）
| A． |  用所示装置制取并观察Fe（OH）2 | |
| B． |  用所示装置制取金属锰 | |
| C． |  用所示装置制取干燥的O2 | |
| D． |  用所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱 |
5．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀 | |
| C． | 1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2 | |
| D． | 苯环上的一氯代物有3种 |
6．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（ ）
| A． | 点燃的酒精灯不小心打碎了，可直接用自来水灭火 | |
| B． | 点燃氢气前先验纯 | |
| C． | 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 | |
| D． | 在实验室可以用口尝来鉴别化学药品 |