Question

（8分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。

 

Answer 1

（8分）（1）P(s)＋Cl₂(g)=PCl₃(g)；  △H＝－306kJ·mol^－1

（2）PCl₅(g)=PCl₃(g)＋Cl₂(g)； △H＝93kJ·mol^－1 

（3）－399kJ·mol^－1 ；  等于

（4）PCl₅＋4H₂O= H₃PO₄＋5HCl

解析:由图知P和Cl₂反应生成PCl₃是放热反应、且△H＝－306kJ·mol^－1PCl₅分解成PCl₃和Cl₂分别、是吸热反应，且△H＝93kJ·mol^－1，根据盖斯定律P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅和P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热相等，反应热为－399kJ·mol^－1，PCl₅与足量水充分反应是水解反应，即Cl与H结合，P与OH结合。