题目内容
往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu | C、Fe | D、Zn |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
解答：
解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银，故选A．
点评：本题考查了金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力，题目较简单．
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已知：常温下浓度为0.1mol?L-1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF |
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| C、根据上表，水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 |
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下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（ ）
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| C、取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5-6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象 |
| D、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象 |
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1 mol/L HX溶液的pH值约为2 |
| B、HX能与水以任意比例互溶 |
| C、10 mL 1mol/L HX恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 |
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下列叙述正确的是（ ）
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| B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大 |
| C、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度小于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度 |