Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%

B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

Answer 1

A

解析A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为，溶质的质量为m，则：，推出；
设原溶液的密度为，则其质量分数为：==9.8%×＞9.8%
B、在H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子转移
C、CO、C₂H₄的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A