题目内容

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

分析 A．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．将SO2通入Fe3+溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故A正确；
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，次氯酸根离子过量时的反应为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故B错误；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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11．将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上．
A．酸性  B．难挥发性   C．吸水性  D．脱水性   E．强氧化性   F．催化剂
（1）浓硫酸作气体干燥剂C
（2）蔗糖中滴入浓硫酸变黑D
（3）用铝槽车装运浓硫酸E 
（4）热的浓硫酸溶解CuA、E．
12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）
实验目的实验步骤和装置
A验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
C验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加热3-5min．
A．AB．BC．CD．D
2．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（　　）
A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐
9．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（　　）
A．改用浓硫酸B．加热
C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉
19．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
①胆矾   ②氯化铝   ③硫酸铝   ④纯碱  ⑤氯化铜．
A．③④B．①③④C．①②③④D．全部
6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
②当a=10L时，该烃可能的分子式为C4H8或C3H8．
③当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．
Ⅱ有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．      AC4H8；BC2H4．
（2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求顺反异构）
（3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp2和sp3，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O
4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

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