题目内容

1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA
B．1mol O2在反应中得到电子数一定为4NA
C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子
D．在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

分析 A．1mol氯气在反应时可能发生歧化反应；
B．1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态；
C．Na2O2固体与H2O反应时为歧化反应；
D．含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物，含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物．

解答 解：A．1mol氯气在反应时可能发生歧化反应或可逆反应，故不一定得到1mol电子，故A错误；
B．1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态，如果反应后氧元素变为-2价，则得4mol电子，如果变为-1价，则得2mol电子，故B错误；
C．Na2O2固体与H2O反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C正确；
D．KClO3中氯元素化合价，为氧化剂，对应ClO2为还原产物，HCl中Cl元素的化合价升高为还原剂，对应的Cl2为氧化产物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
B．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
12．下列说法正确的是（　　）
A．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
9．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S是氧化产物
B．14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移
C．FeS2中S显-2价
D．若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1mol
16．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质
B．Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同
C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数
D．Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物
6．下列除杂的方法错误的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法
13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）═c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
11．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（　　）
 ABCD
电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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