题目内容
已知
晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO．下列是关于
的综合应用：
(1)在上图中的括号内填写适当的反应条件．
(2)NaF和MgO的核间距离分别为
，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．
(3)工业上通过电解溶融
的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？
_____________________________________________________________．
(4)依据绿色化学的原子经济的概念(即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物)，203kg原料可以获得29.8kgMgO、________kg36.5％的盐酸和______kg
．
答案：略
解析：
解析：
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(1) 干燥的氯化氢气流(2) 两种物质同是离子晶体，MgO比NaF键长短(或MgO比NaF核间距离小)， 所带电荷多(离子之间作用力大)，离子晶体的熔点也显著升高
(3)MgO 的熔点比 高得多；
(4)149 ，24.2(1)  在热蒸干过程中，先形成溶液，而后由于 的水解最终生成 ，最后灼烧得到MgO；现要得到，则需在HCl气流中加热才行．
(2)MgO是一种高温耐火材料，这是因为它的熔点很高．而离子晶体的熔沸点主要取决于离子键的强弱，而离子键的强弱取决于核间距、离子所带电荷数；显然从这两个角度来看，MgO中离子键比NaF中离子键都要强． (3) 的熔点低，MgO的熔点高，熔融时消耗源更少更可行． |
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，但两者的熔点分别为993℃、2800℃．试解释其可能的原因_________________．
的方法制取单质Mg，为什么不用电解MgO方法生产单质Mg？
．
仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。